【題目】硅在能源、電子、信息等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，如用于制備太陽能電池。下列關(guān)于晶體硅的說法正確的是(　　)

A. 是一種半導(dǎo)體材料 B. 硬度小

C. 常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑 D. 熔點(diǎn)低

【答案】A

【解析】晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A.醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘

B.阿司匹林：消炎抗菌

C.氫氧化鋁：中和過多胃酸

D.青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請回答下列問題：

⑴在下圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號。同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑。

_____________

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。

⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_______（填序號）。

①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氫化物的穩(wěn)定性

③比較原子半徑大小④比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若將6C原子的核外電子排布式寫成1s22s22Px2，它違背了

A.能量守恒原理B.能量最低原則C.泡利不相容原理D.洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度約為(　　)

A. 23.9% B. 11.0% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

A

向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸

立即有氣體逸出

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B

將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口

品紅試紙褪色

SO2具有漂白性

C

鋁箔在酒精燈火焰上加熱

鋁熔化但不會滴下

A12O3的熔點(diǎn)比鋁高

D

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

Cu (OH)2懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“同位素示蹤法，可幫助人們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是

A. 2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑

B. K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C. NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是(　　)

A. Na B. Mg

C. Al D. Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液的密度

D．溶液中Cl－的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是______。

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（精確到0.1）。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有________。

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

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