【題目】500mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:

A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

【答案】D

【解析】

題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4Ag++Cl-=AgCl↓;一份加入a molSO42-,原溶液中BaCl2a mol,同時電離出Cl-2amol,又因另一份加入b mol Ag+,所以溶液中Cl-總量為b mol,結(jié)合前者,KCl的物質(zhì)的量為b-2amol,又因?qū)⒒旌弦悍殖?/span>2等分,所以其總量為2b-2a),則鉀離子的濃度為:=4(b-2a)mol/L。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、KMg2、Ba2Al3、Fe3、SO42-、CO32-NO3-、I、Cl,取該溶液進(jìn)行以下實驗:

①用pH試紙測得該溶液呈酸性;

②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4,經(jīng)振蕩、靜置后,CCl4層呈紫紅色;

③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在整個滴加過程中無沉淀生成;

④取部分上述堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;

⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實驗事實回答問題:

1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

2)該溶液中肯定存在的離子是________。

3)該溶液中肯定不存在的離子是________。

4)該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)O2(g)

B. Fe2O3(s)C(s)===2Fe(s)CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)6H2O(l)===C6H12O6(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題:

(1)曬制藍(lán)圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________________。

③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗:

(1)操作X的名稱是________。

(2)氣體A________(填化學(xué)式)。

(3)ACl2混合光照可能發(fā)生爆炸,A在該反應(yīng)中作________(氧化劑還原劑”)。

(4)溶液B中的陰離子除OH外還有________(填離子符號,下同),溶液D中存在的金屬離子為________

(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

(6)向溶液D中加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w,可供選用的儀器如圖所示。可供選用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span>

A. A(①⑤)B()、C()DB. A(①③)、B()、C()、D

C. A(①⑤)B()、C()、DD. A(①⑤)、B()C()、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

1A中含有的官能團名稱是______________;其中③的反應(yīng)類型是______________

⑥的反應(yīng)類型是______________;

2)寫乙烯的電子式:_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:____________;

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①__________________;______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的;卮鹣铝袉栴}:

(1)利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

H—O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

463

由此計算斷開1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。

(2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的______(負(fù)”),其電極反應(yīng)式為______

(3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是____(“CH4“O2”),電解前,U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2min后,取出銅電極、鐵電極,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g,在通電過程中,電路中通過的電子為_____mol,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4______mL.

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