【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n1(N2)=13mol,n1(NH3)=6mol,則a=mol.
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=mol.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比)p(始):p(平)= .
(4)達(dá)到平衡時(shí),H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α(H2):α(N2)= .
【答案】
(1)16
(2)8mol
(3)5:4
(4)2:1
【解析】解:(1)反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí),測(cè)的N2為3mol,NH3為6mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為6mol× =3mol,故氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量為:13mol+3mol=16mol,即a=16,所以答案是:16;(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體 =32mol,其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol.所以答案是:8mol;(3)利用差量法計(jì)算:
N2 (g)+ | 3H2(g) | 2NH3(g), | 物質(zhì)的量減少△n | ||
1mol | 3mol | 2mol | 2mol | ||
轉(zhuǎn)化: | 4mol | 12mol | 8mol | 8mol |
故原混合氣體為32mol+8mol=40mol,由(1)知a=16mol,則b=40mol﹣16mol=24mol,
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), =32mol,原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比等于混合氣體物質(zhì)的量之比,即p(始):p(平)=(a+b):32=40mol:32mol=5:4,
所以答案是:5:4;(4)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(H2):α(N2)= : =2:1.
所以答案是:2:1.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是( )
①漂白粉、诒椒印、鬯AА、芰蛩徕c、轃龎A⑥亞硫酸鈉、吣懙\ ⑧硬化油
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )。
A. 氫氣還原氧化銅 B. 膽礬失去結(jié)晶水
C. 酸堿中和反應(yīng) D. 氫氣與氧氣的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中.下列說(shuō)法正確的是( )
A.外電路的電流方向是由a極流向b極
B.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣=MnO
C.用稀硫酸代替有機(jī)溶劑,增加自由移動(dòng)的離子濃度,可以增加電池的電流強(qiáng)度
D.Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B 2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( )
①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升;
④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升.
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PCl5 的分解反應(yīng)如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 , 達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L,
(1)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù).
(2)計(jì)算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2 . 加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol.試回答下列問(wèn)題:
(1)試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n(O2)= , n(Cl2)= .
(3)寫(xiě)出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式: .
(4)若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5:3,則剩余固體中含有的物質(zhì)為;其物質(zhì)的量之比為 .
(5)PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料,鉛蓄電池的工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝,電解NO制備N(xiāo)H4NO3 , 其工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 , 需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是 , 說(shuō)明理由: . 生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是kg(保留到整數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO 的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))( )
A.分子式為C5H10的烯烴
B.分子式為C4H8O2的酯
C.甲苯( )的一氯代物
D.立體烷( )的二氯代物
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