【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

②增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

③黃綠色的氯水光照后顏色變淺

④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

⑤對平衡體系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加壓后，混合氣體的顏色加深

A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④

【答案】B

【解析】①NO2和N2O4存在平衡關系：2NO2N2O4，平衡體系加壓后NO2濃度增大，顏色先變深，平衡向逆反應方向進行，NO2濃度又減小，顏色后變淺，可以用勒夏特列原理解釋；②增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率屬于壓強對反應速率的影響，與平衡無關系，不能用勒夏特列原理解釋；③對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動，能用勒夏特列原理解釋；④根據(jù)Fe3++SCN-Fe（SCN）2+，加入金屬鐵，會和三價鐵反應消耗三價鐵，導致化學平衡逆向移動，溶液顏色紅色變淺或褪去，能用勒夏特列原理解釋；⑤C．對H2（g）+I2（g）2HI（g）反應前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，答案選B。

練習冊系列答案
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A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

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A. B. 平衡向逆反應方向移動

C. A的轉化率不變 D. C的體積分數(shù)增加

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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：
（1）用裝置E制備Cl2 ， 其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，則轉移的電子總數(shù)為 ．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ． ②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B： ， D： ．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示） ．

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【題目】在下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構體的一組是

A.苯和苯酚B.甲烷和 2，2—二甲基丁烷

C.乙醇和乙二醇D.1，1—二氯乙烷和 1，2—二氯乙烷

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【題目】表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


（1）元素化學性質(zhì)最不活潑的是 ， 氧化性最強的單質(zhì)是 ．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 最高價氧化物的水化物呈兩性的是 ， 它們之間反應的離子方程式為 ．
（3）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ．
（4）用電子式表示 B、H組成的化合物的形成過程 ．

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【題目】如圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容．判斷下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸的濃度為9.2 mol?L﹣1
B.配制480 mL 4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C.該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?9%
D.取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?

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