[有機化學(xué)基礎(chǔ)]

顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）烴B中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的分子式為___________，X的化學(xué)名稱為            。

（2）C→D的反應(yīng)類型為_____________，G→H 的反應(yīng)類型為_____________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

（5）J的核磁共振氫譜有__________個峰。

（6）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有         種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種


答案：（1）C8H8；乙炔

（2）水解（或取代）反應(yīng)；取代反應(yīng)

（3）；

（4）+H2O

（5）6

（6）6

解析：＝9，烴B的相對分子質(zhì)量小于118、反應(yīng)1為加成反應(yīng)，故B分子中含H原子個數(shù)應(yīng)大于6而小于9，只能為8，由于可計算確定B的分子式為C8H8，則X為C2H2，即X為乙炔、

B為苯乙烯；結(jié)合各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件及物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)可確定C為、D為、E為、G為、I為。滿足條件的I的同分異構(gòu)體有、、、、、。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)實驗的選項正確的是：

A.配制0.10mol/L NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

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化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

   A．小蘇打可用作糕點的膨化劑

B．二氧化硫可用作食品的漂白劑

C．PX（對二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料

D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標(biāo)

  1.B

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在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液。下列說法正確的是（     ）。

A．在醋酸溶液中，NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存

B．與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D．該醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001 mol•L-1

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將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)

B．從題中可以得出還原性：I-＞Fe2+＞Mn2+

C．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色

D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知，開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5mol

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磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑。

   已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g)   K1   △H=a kJ/mol    (Ⅰ)

          SO₂(g) +Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g)   K2  △H=b kJ/mol  （Ⅱ）

（1）反應(yīng)：SO2Cl2(g)+ SCl₂(g)  2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K =          （用K1、K2表示），該反應(yīng)

     △H=           kJ/mol（用a、b表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa  375K時,10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應(yīng)速率為          ，平衡時容器內(nèi)壓強為                  kPa，該溫度的平衡常數(shù)為                            ；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是                     （列舉一種）。

（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為                          。

（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為              ；

已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10－8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kb=           mol·L－1

  

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2013年11月江蘇在大部分地市推廣使用含硫量大幅減少的蘇V汽油。下列有關(guān)汽油的說法正確的是(　　)

A．汽油屬于可再生能源

B．將原油通過萃取、分液可獲得汽油

C．使用蘇V汽油可降低酸雨發(fā)生率

D．蘇V汽油只含C、H、O三種元素

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下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將Cu片放入濃H2SO4中

生成刺激性氣味氣體

Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2

B

Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水

生成白色膠狀物質(zhì)

Al(OH)3不溶于氨水

C

向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水

溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色

該溶液中含有Fe2＋

D

向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置

液體分層，下層呈紫紅色

該溶液中存在I2

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針對下面10種元素，完成以下各小題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）地殼中含量最多的元素是___________（填名稱）。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________（填元素符號）。

（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

（4）C與N相比，原子半徑較小的是___________。

（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是___________（填化學(xué)式）。

（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是___________。

（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是___________。

（8）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是___________，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種)。

（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________

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