【題目】在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．在其他條件不變時，增加壓強(qiáng)，N2的體積分?jǐn)?shù)不變

B．前5 s內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率等于0.1 mol·L1·s1

C．10 s時密閉容器中壓強(qiáng)維持不變

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

【答案】C

【解析】增加壓強(qiáng)平衡正向移動，N2的體積分?jǐn)?shù)增加，A錯誤。10 s內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1，則用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1，顯然前5秒內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率大于0.1 mol·L1·s1，B錯誤。由于反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)不相等，當(dāng)壓強(qiáng)維持不變時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量維持不變，反應(yīng)達(dá)平衡，C正確。保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，由于NO與O2反應(yīng)，NO濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后減小，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子 B. NaOH的摩爾質(zhì)量是40

C. 22.4L Cl2的物質(zhì)的量是1mol D. 1molH2的質(zhì)量是2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s）

C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應(yīng)”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子（有機(jī)物除外）正確的是

A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A．Z的濃度可能為0.3mol/L

B．平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。下列關(guān)于NO的敘述正確的是( )

A．NO是一種紅棕色的氣體

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合

C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年9月，“喬歌里1號”中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30正式問世，MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。

（1）甲醇制氫方式主要有以下三種：反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反應(yīng)Ⅱ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反應(yīng)Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣：

①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

②該三種制氫方式中，等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng)____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）

（2）實驗室模擬反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察，合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時，反應(yīng)達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為____________。

③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是____________。

（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________，正極上通入的氣體為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有（ ）
①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸．
A.①②③
B.③④
C.②③
D.①②③④

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