常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.

練習冊系列答案
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2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反應類型是

A. 置換反應 B. 化合反應 C. 分解反應 D. 復分解反應

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下列化學用語正確的是

A. NaHCO3的水【解析】
HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸銨的電離：CH3COONH4CH3COO-+ NH4+

C. 汽車尾氣凈化反應：2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D. 碳在高溫下還原二氧化硅：SiO2+2CSi+2CO↑

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將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質量可能是（ ）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

(1)甲池為___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為____________________。

(2)丙池中F電極為___________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應方程式為___________________。

(3)當乙池中C極質量減輕5.4g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________ml(標準狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(0H)2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是 （ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

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蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質的是( )

A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

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KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 請配平上述化學方程式。

(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4) 氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是________。

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一定條件下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有幾組（ ）

序號

X

Y

Z

①

NaHSO4溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

CaCl2溶液

SO2

CaSO3

③

HF溶液

Si

Ba(OH)2

④

Fe Cl3溶液

Fe

濃硝酸

A. 1組 B. 2組 C. 3組 D. 4組

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