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氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求．運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應產生白煙，若0.4mol NH3參加反應時有0.3mol 電子轉移，寫出反應的化學方程式
 
．
考點：氧化還原反應,化學方程式的書寫
專題：
分析：反應中氯氣為氧化劑，Cl元素化合價由0價降低到-1價，如有0.3mol電子轉移，則應有0.15mol氯氣參加反應，以此解答．
解答： 解：反應中氯氣為氧化劑，Cl元素化合價由0價降低到-1價，如有0.3mol電子轉移，則應有0.15mol氯氣參加反應，
則n（NH3）：n（Cl2）=0.4mol：0.15mol=8：3，
所以方程式應為8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl，
故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化確定氧化劑和還原劑，再結合各個物理量之間的關系式計算，注意氨氣的作用，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗目的能夠實現的是（　�。�
A、用托盤天平稱取3.23gNaCl固體
B、用50 mL量筒量取30.12mL水
C、向小試管中加入100mL稀鹽酸
D、用膠頭滴管取約1mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Ag+、Ba2+、Cl-
B、Na+、HCO3-、OH-
C、NH4+、SO42-、NO3-
D、K+、OH-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

從NaCl、CuSO4兩種電解質中選取適當的物質，按電解要求填寫（填化學式）：
①以銅為電極，進行電解時電解質濃度不變，則采用的電解質是
 
．
②以碳棒為電極，進行電解時使電解質和水的質量均變小，則采用的電解質是
 
．
此電解反應的陽極反應式：
 
，電解池的總反應化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．

（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為
 
，
該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為
 
．
（2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見如圖
（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為
 
．
（3）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH
放電
充電
Ni（OH）2+M①電池放電時，正極的電極反應式為
 
，②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與肼（H2NNH2）有關化學反應的能量變化如右題所示，已知斷裂
1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N
為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是（　　）
A、194 KJ
B、391 KJ
C、516 KJ
D、658 KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A、Al2O3
B、CO2
C、SO3
D、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3molC3H8在氧氣中完全燃燒，放出350kJ的熱量；
（1）寫出C3H8在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式
 

（2）已知H2O（l）轉化為H2O（g）的△H=+44kJ/mol，試計算11.2L（標況下）丙烯燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多．反應后溶液的c（OH-）=0.3mol/L（混合溶液體積為50mL）．試計算：
（1）反應后溶液中n（OH-）=
 
mol．
（2）原混合物中n（K2CO3）：n（KHCO3）=
 
．

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