9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將足量金屬鎂在2.24LO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶質(zhì)的分子總數(shù)小于0.1NA
C．將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3膠體粒子為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

分析 A、標(biāo)況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、標(biāo)況下，水為液體．

解答 解：A、標(biāo)況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的溶質(zhì)分子個數(shù)小于0.1NA個，故B正確；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算水的物質(zhì)的量和含有的氧原子的個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　�。�
A．Na2O用作呼吸面具的供氧劑
B．氧化鋁常用于制造耐火材料
C．米湯可檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽離子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H+）＞0.1mol/L；
②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)分析，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4、CMgCl2．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況是先減小后增大．
（3）D既能與A溶液反應(yīng)，也能與B溶液反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D與A溶液反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
②D與過量的B溶液反應(yīng)NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3．H2O+H2O．
（4）檢驗A溶液中陰離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（　�。�
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇．
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度250℃300℃350℃
K2.00.270.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后測得
c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應(yīng)速率（用H2表示）為0.24mol/（L•min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是b （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大        b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大       d．使用高效催化劑
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)KⅡ不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．用鉛筆寫一個字消耗石墨的質(zhì)量約為5×10-4克．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�
A．2.5×1022個B．2.5×1019個C．5×1022個D．5×1019個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見如圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈．檢驗水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，
若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定有元素化合價的升降B．沒有氧參加
C．氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．標(biāo)出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑．
（1）氧化劑是H2SO4；
（2）還原劑是Zn．
（3）電子轉(zhuǎn)移情況如下：．

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