(1)利用電解原理在如圖裝置中完成粗銅提純,則電解質(zhì)溶液W為_________,陽(yáng)極材料X為_________;
(2)已知直流電源G為高鐵電池,高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反應(yīng)式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH則b電極反應(yīng)式為_________;放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有_________mol_________被還原;
(3)若X、X為石墨板,W為CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,向電解后的殘留液中加入足量鐵粉充分反應(yīng),過(guò)濾、蒸干、稱重,發(fā)現(xiàn)鐵粉增重3.2g;洗凈、烘干、稱重,發(fā)現(xiàn)Y板增重1.6 g。則從理論上講,電解過(guò)程中高鐵電池的鋅電極質(zhì)量減少_________g;電解后溶液pH為_________;原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(8分)【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。利用相關(guān)知識(shí)回答下面的問(wèn)題。
(1)鋁的陽(yáng)極氧化:在進(jìn)行電解以前,要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理,是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右,目的是 ,反應(yīng)的離子方程式為 。鋁的陽(yáng)極氧化時(shí),鋁與電源的 極(填寫正、負(fù)極)相連。
(2)電解原理的運(yùn)用:在右圖裝置中,溶液的體積為100mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上通過(guò)0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則電解后溶液的pH值為____________。
(3)電鍍是運(yùn)用電解原理,在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過(guò)程。例如:在銅片上電鍍銀時(shí),電解原理是:采用AgNO3溶液為電解質(zhì),用 作陽(yáng)極。而在實(shí)際的電鍍工藝中,要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制,使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng)。所以在鐵件上電鍍銅時(shí),實(shí)際使用的電鍍液是 。
A.FeCl2 B.CuCl2 C.K6[Cu(P2O7)2] D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年山東省威海市高三第二次模擬考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題
(8分)【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。利用相關(guān)知識(shí)回答下面的問(wèn)題。
(1)鋁的陽(yáng)極氧化:在進(jìn)行電解以前,要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理,是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右,目的是 ,反應(yīng)的離子方程式為 。鋁的陽(yáng)極氧化時(shí),鋁與電源的 極(填寫正、負(fù)極)相連。
(2)電解原理的運(yùn)用:在右圖裝置中,溶液的體積為100mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上通過(guò)0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則電解后溶液的pH值為____________。
(3)電鍍是運(yùn)用電解原理,在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過(guò)程。例如:在銅片上電鍍銀時(shí),電解原理是:采用AgNO3溶液為電解質(zhì),用 作陽(yáng)極。而在實(shí)際的電鍍工藝中,要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制,使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng)。所以在鐵件上電鍍銅時(shí),實(shí)際使用的電鍍液是 。
A.FeCl2 B.CuCl2 C.K6[Cu(P2O7)2] D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是① 反應(yīng),② 反應(yīng)。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為: 。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCI溶液,則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是 。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ,通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù);
② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u> ;
③ 電解一段時(shí)間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 。
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