Question

下列化學(xué)原理表述正確的是（　�。�

• A、氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H⁺濃度增大
• B、同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H₂的物質(zhì)的量多
• C、NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂O≒CO₃^2-+H₃O⁺
• D、Na₂CO₃溶液中滿足：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡分析；
C、碳酸氫根離子水解呈堿性；
D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷．

解答： 解：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡加水稀釋，電離程度增大，H⁺濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度大反應(yīng)速率快，生成H₂的物質(zhì)的量多，故B正確；
C、NaHCO₃溶液不顯中性的原因是因?yàn)樘妓釟涓�離子水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂CO₃溶液中滿足碳元素的物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中的物料守恒．