Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

Ⅰ．填寫(xiě)下列空白：

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填元素符號(hào)），

（2）寫(xiě)出①與③形成原子個(gè)數(shù)比為1:1化合物的電子式：____________，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：__________________________

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式），寫(xiě)出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（4）由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ____________________________

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則：

（1）A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會(huì)形成酸雨。寫(xiě)出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用“NA”表示)

Answer 1

【答案】 F 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ NaOH Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Cl+SO+ 2HO＝ 4H+SOˉ+2Clˉ NA

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，

Ⅰ．（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，；

（2）H與O形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為H2O2，其電子式為，該化合物酸性條件下被高錳酸鉀氧化生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑；

（3）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，所以在上述元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，；

（4）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸有HNO3和H2SO4，但只有稀硝酸能與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O ；

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，則A為過(guò)氧化鈉，X是一種氫化物，常溫下為液體，則X為水，則B為氫氧化鈉，C為氧氣，氣體Y是一種大氣污染物，無(wú)色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨，且能與B反應(yīng)，則Y為二氧化硫，生成D為亞硫酸鈉，氧氣與二氧化硫反應(yīng)生成E為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成F為硫酸，

（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（2）氣體Y是SO2，能被氯水氧化為硫酸，同時(shí)得到稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl+ SO+ 2HO＝ 4H+SOˉ+2Clˉ；

（3）F為硫酸，在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)電子得失守恒可知，每產(chǎn)生1mol二氧化硫，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)產(chǎn)生二氧化硫的體積為11.2L（標(biāo)況下），即為0.5mol時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 或6.02×1023，。