Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1

實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	達(dá)到平衡時體系能量的變化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱：23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

 

下列敘述不正確的是（ ）

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q

C．達(dá)到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

 

Answer 1

B

【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項正確；由達(dá)平衡時①放出的熱量為23.15 kJ，可知X2和Y2的轉(zhuǎn)化率均為25%，即平衡時X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此時XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1，可知②的反應(yīng)應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)過程需要吸收熱量，B項錯誤；兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時為等效平衡，故C項正確；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量多，D項正確。