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下列物質中屬于弱電解質的是（　�。�
A．KOHB．H2SO4C．Fe（OH）3D．NaCl
A．KOH在水溶液里能完全電離，所以是強電解質，故A錯誤；
B．硫酸在水溶液里能完全電離，所以是強電解質，故B錯誤；
C．氫氧化鐵在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質，故C正確；
D．氯化鈉在水溶液里能完全電離，所以是強電解質，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（反應條件、部分反應物質已略去），它們的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于
物理變化
物理變化
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學方程式
H2+Cl2
 點燃 
.
 
 2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
 2HCl
．
（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：

由NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
．工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：
因為NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-
因為NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-
．
（5）請你設計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強：
配制 0.1mol?L-1（或等物質的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強
配制 0.1mol?L-1（或等物質的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關問題：
（1）以上7個化學反應屬于自身氧化還原反應的是
③
③
 （用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是
Na
Na
；
（3）J的水溶液和F
能
能
填寫”能”或”否”）發(fā)生反應，其理由是
較強酸制較弱的酸
較強酸制較弱的酸

（4）反應⑤的化學方程式是
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
（5）寫出電解溶液H的陰極電極反應方程式是
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學性質最不活潑的元素是               （填元素名稱）；

（2）Cl原子結構示意圖為               ；

（3）第三周期元素中,最高價氧化物對應水化物堿性最強的是             (填化學式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是                。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為                                                     ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是                     ，該物質中H元素與S元素的質量比

m(H)：m(S)=                。（相對原子質量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知最不活潑的應該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 ⅦA，所以其原子結構示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價是－2價，所以氫化物的化學式為H2S，其中H元素與S元素的質量比是（1×2）︰32＝1︰16。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

⑴ 上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________（填元素符號）

⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________

⑶ ①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________（填化學式）

⑷ 元素④構成的兩種單質互稱為_____________（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構體”）

⑸ 請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：

③⑤_____________  ②⑤_____________  ③⑦_____________ 

⑹ 工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質是_____________（填化學式），屬于_____________（填“離子”或“共價”）化合物

⑺ 請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：

___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學性質最不活潑的元素是                （填元素名稱）；

（2）Cl原子結構示意圖為                ；

（3）第三周期元素中,最高價氧化物對應水化物堿性最強的是             (填化學式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                   ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指                （填“元素”或“單質”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物          （填強或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是                 。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為                                                      ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是                      ，該物質中H元素與S元素的質量比

m(H)：m(S)=                 。（相對原子質量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知最不活潑的應該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 ⅦA，所以其原子結構示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價是－2價，所以氫化物的化學式為H2S，其中H元素與S元素的質量比是（1×2）︰32＝1︰16。

 

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