8．已知有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D．若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3

分析 A、紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵；
B、核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰就有幾種H原子；
C、核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰就有幾種H原子，只能確定H原子種類(lèi)；
D、CH3COCH3中只有兩種位置的氫原子，而題中圖中核磁共振氫譜中有3個(gè)峰．

解答 解：A、紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學(xué)鍵，故A正確；
B、核磁共振氫譜中有3個(gè)峰說(shuō)明分子中3種H原子，所以三種不同的氫原子，故B正確；
C、核磁共振氫譜中只能確定H原子種類(lèi)，不能確定其分子中的氫原子總數(shù)，故C正確；
D、CH3COCH3中只有兩種位置的氫原子，而題中圖中核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)紅外光譜和核磁共振氫譜的簡(jiǎn)單識(shí)圖，難度較小，注意核磁共振氫譜只能確定H原子種類(lèi)，峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO+SO3?NO2+SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．由某一元芳香醇A和一元羧酸B形成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫和氧原子數(shù)之和，該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可以氧化成B．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A的相對(duì)分子質(zhì)量比B的大16
B．該酯分子結(jié)構(gòu)中一定存在雙鍵
C．B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14
D．酯、A、B 3種分子中都含有一種相對(duì)分子質(zhì)量大于60的相同基團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZHCl，X2YH2O．
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是HClO（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：能（填“能”或“否”），若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量Q2KJ，已知 Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)甲、乙中Z的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙
B．平衡時(shí)甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動(dòng)
D．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋凈水原因：鋁離子發(fā)生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達(dá)到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入E熔融的單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時(shí)放出CO2，寫(xiě)出配平的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)與D的單晶體相似，其晶胞邊長(zhǎng)為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不計(jì)算，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．BF3C．COCl2D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在673K、容積為2L的容器中發(fā)生下述反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，開(kāi)始時(shí)充入8molSO2和4molO2．測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE．（填字母）
A．混合氣體中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2：1且保持不變
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol SO2，同時(shí)生成1mol O2
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．如圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置．
（l） A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯藍(lán)色；
B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o(wú)色．
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空氣污染，離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案