下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是

A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L

B．醋酸能與水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是 。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號(hào)，下同）；

若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 ；

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。

Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（4）攪拌的目的是 。

（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。

ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測(cè)得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

（1）過程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。

② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。

（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

① 陰極的電極反應(yīng)式是 。

② 簡(jiǎn)述陽極液生成的原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列說法不合理的是

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)：Fe–2e—==Fe2+

C.邊緣處：O2+2H2O+4e—==4OH—

D.交界處：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為 ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。

（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。

（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）滿足括號(hào)中條件（①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。

合成路線圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液，下列說法中正確的是（ ）

A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為原電池的負(fù)極

D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是 ( )

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2﹣，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液

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