生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度僅為1.5×10-4 g。盡管生成物的溶解度________,但并不是絕對(duì)________ ,生成的沉淀物會(huì)有________。因此生成沉淀后的溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在體系中共存:______________。
從固體溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程:一方面,在水分子作用下,少量________脫離AgCl的表面________水中;另一方面,溶液中的離子受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引,回到AgCl的表面析出——________。
(1)溶解平衡:在一定溫度下,當(dāng)________和________的速率相等時(shí),即達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_____________。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在,決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)________進(jìn)行到底。
(2)不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別________,但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限,習(xí)慣上將溶解度小于________g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。
對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說,0.1 g是很小的,因此一般情況下,相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì),可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。
化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于________時(shí),沉淀就達(dá)完全。
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科目:高中化學(xué) 來源:桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)(上) 題型:038
已知Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl,每次新生成的AgCl有10%見光分解為Ag和Cl2,氯氣又可與水反應(yīng)生成HClO3和HCl,而形成的Cl-與剩余的Ag+作用生成AgCl,這樣循環(huán)往復(fù)直到最終.
(1)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)現(xiàn)有含1.1mol NaCl的溶液,加入足量的AgNO3溶液,問最終能生成多少克的Ag和AgCl?若最后溶液體積為1升,問H+的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溶液中能大量共存的離子組是 ( )
A、H+、CO32-、Na+ B、NH4+、K+、OH-
C、Ag+、Cl-、Na+ D、Na+、NO3-、Cu2+
【解析】離子間若能發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存,反之可以。A中H+和CO32-反應(yīng)放出二氧化碳,B中NH4+和OH-反應(yīng)放出氨氣,C中Ag+和Cl-反應(yīng)生成沉淀,所以答案是D。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在溶液中能大量共存的離子組是 ( )
A、H+、CO32-、Na+ B、NH4+、K+、OH-
C、Ag+、Cl-、Na+ D、Na+、NO3-、Cu2+
【解析】離子間若能發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存,反之可以。A中H+和CO32-反應(yīng)放出二氧化碳,B中NH4+和OH-反應(yīng)放出氨氣,C中Ag+和Cl-反應(yīng)生成沉淀,所以答案是D。
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