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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

解析：該電池的電解液為KOH溶液，結合總反應式可寫出負極反應式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-Zn(OH)2(s)，用總反應式減去負極反應式，可得到正極反應式：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn為負極，失去電子，電子由負極通過外電路流向正極。1 mol Zn失去2 mol電子，外電路中每通過0.2 mol電子，Zn的質量理論上減小6.5 g，故答案為C項。

答案：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（　�。�

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Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯誤的是（　�。�

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A、電池工作時，鋅失去電子B、電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5gD、電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

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