Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．10 mL 0.5 mol?L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol?L-1鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．0.1 mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

D．0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

A、10 mL 0.5 mol?L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol?L^-1鹽酸混合反應后溶液中0.005molCH₃COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl^-）＜c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），故A 錯誤；
B、0.1 mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中，HB^-判斷為弱酸酸式酸根，電離大于水解，c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D、0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中存在質子守恒得到：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選D．