設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA

B.常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

C.常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

C

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，所以11.2L的乙醇的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有碳?xì)滏I的數(shù)目不是2.5NA，錯誤；B、乙烯與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，則28g的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，但二者所含C原子數(shù)不同，且二者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)未知，所以混合氣體中的C原子數(shù)目無法計算，錯誤；C、常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是KW/c/c(H+)=0.01mol/L，則20L的碳酸鈉溶液中氫氧根離子的數(shù)目是0.01mol/L×20L×NA=0.2 NA，正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時氯氣既是氧化劑又是還原劑，所以0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.1 NA，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是

A．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液

B．Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

C．CaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示

下列說法正確的是

A．x不可能等于2

B．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K(甲) ＜K(乙)

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3= FeO42－+3Cl－+H2O+H+

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－

D．Ca(HCO3)2與過量 Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）操作a的名稱為 。

（2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 。

（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。

（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－時，檢驗沉淀是否完全的方法是 。

（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，將含Cr2O72－的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因 。

②當(dāng)電路中通過3mol電子時，理論上可還原的Cr2O72－的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是

A．一定濃度氯水中加小蘇打有氣泡生成

B．新制氯水中只含有存在兩個平衡狀態(tài)

C．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后pH減小

D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+B(g) x C(g)+D(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C 的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A．反應(yīng)方程式中的x=1

B．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t3時刻改變的條件是使用催化劑

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