將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反應，并得到7.2gH2，則某金屬的化合價為
+3
+3
，該酸為
二
二
 元酸．
分析：根據(jù)金屬失去電子數(shù)等于酸得到的電子數(shù)相等，結(jié)合氫氣的物質(zhì)的量計算．
解答：解：n（H2）=
7.2g
2g/mol
=3.6mol，
2.4mol金屬共失去電子數(shù)為：3.6mol×2=7.2mol，
則1mol金屬可失去
7.2mol
2.4
=3mol電子，
所以金屬的化合價為+3價；
酸的物質(zhì)的量為：1.8L×2mol/L=3.6mol，共電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為：n（H+）=2n（H2）=7.2mol，
則該酸為二元酸，
故答案為：+3；二．
點評：本題考查金屬的化合價和酸的類型判斷，題目難度不大，注意從氧化還原反應得失電子數(shù)目相等的角度解答．
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科目：高中化學 來源： 題型：013

將2.4mol某金屬R投入1.8L 2mol×L-1的某酸溶液中，兩者恰好完全反應，反應后得到7.2g H2，則與金屬反應的酸為（�。�

A．一元酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．二元酸

C．三元酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．上述三種酸均可

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反應，并得到7.2gH2，則某金屬的化合價為______，該酸為______ 元酸．

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將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反應，并得到7.2gH2，則某金屬的化合價為    ，該酸為     元酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2.4mol某金屬R投入1.8L 2mol×L-1的某酸溶液中，兩者恰好完全反應，反應后得到7.2g H2，則與金屬反應的酸為（）


  1. A.
    一元酸
  2. B.
    二元酸
  3. C.
    三元酸
  4. D.
    上述三種酸均可

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