【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六種微粒，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )

A.該反應(yīng)的氯元素被氧化

B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱

C.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

【答案】C

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4＋應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO－為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋。

方程式為3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，

A. 該反應(yīng)的氯元素由+1價(jià)降為-1價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；

B. 生成H+，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C. N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；

D. 由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究CuCl2·2H2O的熱穩(wěn)定性，進(jìn)行如下操作：

上述所列物質(zhì)都是純凈物，請(qǐng)回答：

（1）氣流C的結(jié)構(gòu)式________，白色固體的化學(xué)式________。

（2）已知Y的摩爾質(zhì)量為233 g·mol－1，完成CuCl2·2H2O緩慢加熱分解的化學(xué)方程式_______。

（3）最簡(jiǎn)單制取白色固體的化合反應(yīng)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________________(填序號(hào))。

a．試管b．燒杯c．坩堝d．泥三角e．鐵三腳架f．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________________，所用主要儀器是________________。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是________________

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①________________；

②________________；

③________________。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是________________，最后晶態(tài)碘在________________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等�?/span>

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_______。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）/（104mol·L1）

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c（CO）/（103mol·L1）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO） ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是___________。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =_____________。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。

已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述元素組成的單質(zhì)中，硬度最大的是_________________(填該物質(zhì)名稱)。

(2)若戊是含有18電子的雙原子分子，則丙的電子式為________________；在①中制取氣體丙的化學(xué)方程式為_______________________________________________ 。

(3)若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途：_____________________________。

(4)如果圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊不可能是 _____________。(填序母序號(hào))

A、O2 B、Cl2 C、H2 D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請(qǐng)回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D.氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e +f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4

溫度

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

0.10

2.0

0.010

4．0

25

0.20

2.0

0.010

4．0

25

0.20

2.0

0.010

4．0

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__。

(2)試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是____。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案