Question

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（ ）

	a	b	c	d
A	Cl-	K+	CO32-	HCO32-
B	K+	CO32-	Cl-	HCO32-
C	K+	CO32-	HCO32-	Cl-
D	K+	HCO32-	Cl-	CO32-

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目增加，碳酸根離子的數(shù)目一直減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結(jié)合圖象來分析對應(yīng)的離子．
解答：解：因向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)，
K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，
則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K⁺離子，
碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO₃^2-離子，
碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO₃^-離子，
氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl^-離子，
故選C．
點(diǎn)評：本題以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)來分析溶液中離子的變化，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并學(xué)會結(jié)合圖象來判斷離子數(shù)目是解答的關(guān)鍵．