取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2（標準狀況）．試計算：
（1）CO2的物質(zhì)的量
（2）Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量．
（3）x的值．
（4）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算CO2的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)碳元素守恒：n（Na2CO3?xH2O）=n（CO2）；
（3）根據(jù)m=nM計算x 的值；
（4）反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3?xH2O），再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：（1）標況下，11.2L CO2的物質(zhì)的量=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，
答：二氧化碳的物質(zhì)的量為0.005mol．
（2）根據(jù)碳元素守恒：n（Na2CO3?xH2O）=n（CO2）=0.005mol，
答：Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量為0.005mol．
（3）（106+18x）g/mol×0.005mol=1.43g，解得x=10，
答：x 的值為10．
（4）反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3?xH2O）=2×0.005mol=0.01mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
0.01mol
0.002L
=5mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意利用守恒思想解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C28H52的烯烴，分子中含有C=C雙鍵的數(shù)目是（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將100mL由NO、CO2、NH3組成的混合氣體，依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶、裝有過氧化鈉的干燥管，裝有蒸餾水的洗氣瓶（假設每一步都充分反應），最后無氣體剩余，則三種氣體的體積比不可能為（　�。�
A、8：12：5
B、4：2：5
C、4：6：5
D、2：3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14KW1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 

（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸
性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”
或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的 
pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.01mol?L-1氨水、0.1mol?L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol?L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？
 
（填“是”或“否”），并說明理由：
 
．
（2）乙取出10ml0.01mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么關系？（用等式或不等式表示）：
 

（3）丙取出10ml0.01mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變
 
（填“深”或“淺”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
 
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
 
（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有
 
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
 
，pH控制在3.4的作用是
 
；已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，該溫度下反應：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）制備氮化鐵的反應：Fe+NH3
H2
550℃
FexNy+H2（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3克金屬鈉放入適量的水中，待鈉完全反應后，測得反應后溶液的體積為200ml，（反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑求：
（1）反應后可產(chǎn)生H2多少升？（標準狀況下）？
（2）反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首，一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g） 
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+S（1）△H
已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1═-566kJ?mol-1
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2═-296kJ?mol-1
則反應熱△H=
 
kJ?mol-1
（2）常溫下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應的離子方程式為
 
；該溶液pH＜7的原因是
 
（結(jié)合方程式回答）．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)．

實驗①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L       
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)    
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2SO4的相對分子質(zhì)量為
 
．196g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
 mol，分子數(shù)為
 
，196g H2SO4中含有
 
mol O，
 
mol H，其中O、H的質(zhì)量分別為
 
g和
 
g．

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