Question

18．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（　　）

• A． 鹵素單質(zhì)Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱
• B． 氣態(tài)氫化物NH₃、H₂O、HF的穩(wěn)定性
• C． 堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度
• D． 1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少

Answer 1

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
D．金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)．

解答 解：A．元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br＞I，所以鹵素單質(zhì)Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次減弱，故A正確；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞N，所以氫化物NH₃、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B正確；
C．元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性由弱到強(qiáng)順序是Li、Na、K，所以與水劇烈程度由弱到強(qiáng)順序是Li＜Na＜K，故C正確；
D．金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱順序，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：1．金屬性非金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無關(guān)，與得失電子難易程度有關(guān)；
2．非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，與氫化物的熔沸點(diǎn)高低無關(guān)．