為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物,以下分析正確的是( 。
分析:離子化合物一般熔沸點(diǎn)較高,熔化后可導(dǎo)電,分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等,同樣也可能電離產(chǎn)生Cl-,能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,以此解答該題.
解答:解:A.離子化合物常溫下呈固態(tài),熔沸點(diǎn)較高,故A錯(cuò)誤;
B.SbCl3、SbCl5的熔點(diǎn)較低,為分子晶體,不是離子化合物,故B正確;
C.如果SbCl3、SbCl5是共價(jià)化合物,它們?cè)谒芤褐兴淖饔孟乱矔?huì)電離出氯離子和金屬離子,滴入酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等,同樣也可能電離產(chǎn)生Cl-,不能根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷是否為離子化合物,應(yīng)根據(jù)熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電,若能導(dǎo)電,則為離子化合物,若不能導(dǎo)電,則為共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的組成和性質(zhì)的異同,題目難度不大,注意我們通常判定某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的常用方法是測(cè)定熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電,若能導(dǎo)電,則為離子化合物,若不能導(dǎo)電,則為共價(jià)化合物.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中合理、可靠的是


  1. A.
    觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物
  2. B.
    測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
  3. C.
    將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
  4. D.
    測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、可靠的是

A.觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物

B.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物

C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

D.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中合理、可靠的是(    )

A.觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物

B.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物

C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

D.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中合理、可靠的是(  )

A.觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物

B.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物

C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

D.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

 

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