17．下列文字敘述與反應方程式對應且正確的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．實驗室用溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

分析 A．溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
C．電荷不守恒；
D．溴和苯在催化劑作用發(fā)生取代反應生成溴苯．

解答 解：A．溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離，加入硝酸銀溶液，不會發(fā)生反應，故A錯誤；
B．用醋酸除水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑2CH3COO-，故B錯誤；
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．溴和苯在催化劑作用下制溴苯，化學方程式：，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式書寫，明確溴乙烷、苯的結構是解題關鍵，注意離子方程式、化學方程式應遵循原子守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）環(huán)己烷； （7）乙酸；（8）苯乙烯（C6H5-CH=CH2）．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A．（3）（5）（8）B．（5）（7）（8）C．（5）（8）D．（3）（5）（7）（8）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，無色無味的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的化學方程式并注明反應條件及反應類型：

①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應；
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應；
④CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，取代反應；
⑥CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應；
⑨C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，復分解反應；
⑩，取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表達不正確的是（　�。�
A．CO2分子的結構式：O=C=OB．氮氣的電子式：
C．鈣離子的電子式：Ca2+D．Na的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)熔化時，不破壞化學鍵的是（　�。�
A．氧化鎂B．冰C．金剛石D．鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號		T/℃大理石
規(guī)格		HNO3濃度
（mol?L-1）		實驗目的
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；
②
③粗顆粒2.00
④25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．烷烴完全燃燒都可以生成CO2和H2O．現(xiàn)以甲烷、乙烷、丙烷三種物質(zhì)燃燒為例，進行燃燒分析．
（1）取等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)，在O2中完全燃燒，生成CO2最多的是丙烷，生成H2O最多的是丙烷，消耗O2最多的是丙烷．由此可以得出結論：等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒，生成CO2、H2O以及消耗O2的量隨著分子中碳原子數(shù)的增多而變大．
（2）取等質(zhì)量的三種物質(zhì)，在O2中完全燃燒，生成CO2最多的是丙烷，生成H2O最多的是甲烷，消耗O2最多的是甲烷．由此可以得出結論：等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著分子中碳的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大，生成水的量隨著分子中氫的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大，消耗O2的量隨著分子中氫的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將0.40mol N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H．在Tl℃和T2℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
（1）Tl℃時，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反應的平均反應速率為0.00125mol/（L•s）．
（2）△H＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改變條件重新達到平衡時，要使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$的比值變小，可采取的措施有ac（填序號）．
a．增大N2O4的起始濃度   
b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2  
d．使用高效催化劑．

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