Question

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，層電子數(shù)相等，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)，A能分別與B、C形成電子總數(shù)都為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)都為18的氣體分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只是元素代號(hào)，回答問(wèn)題請(qǐng)用實(shí)際元素符號(hào)作答）：
（1）C在周期表中的位置為第二周期VIA族
（2）D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S^2-
（3）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為．
（4）E、F分別形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（5）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為NCl₃．B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價(jià)，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NC1₅+3H₂O=HNO₃+5HCl．
（6）A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A能分別與B、C形成電子總數(shù)都為10的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物，兩種液態(tài)化合物為H₂O、H₂O₂，可知A為H元素、C為O元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B為N元素，A與D同主族、C與E同主族，D、E、F同周期，則D為Na、E為S、F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A能分別與B、C形成電子總數(shù)都為10的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物，兩種液態(tài)化合物為H₂O、H₂O₂，可知A為H元素、C為O元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B為N元素，A與D同主族、C與E同主族，D、E、F同周期，則D為Na、E為S、F為Cl．
（1）C為元素，在周期表中的位置為：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故答案為：S^2-；
（3）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物為NaOH，電子式為 ，故答案為：；
（4）非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定為HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（5）N與Cl兩種元素形成的一種化合物中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl₃，兩種元素還能形成另一種化合物，其中N元素顯最高正價(jià)，該化合物為NCl₅，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NC1₅+3H₂O=HNO₃+5HCl，
故答案為：NCl₃；NC1₅+3H₂O=HNO₃+5HCl．
（6）A為H元素，B為N元素，C為O元素，三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該化合物為HNO₃，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口，熟悉元素化合物的性質(zhì)．