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在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是         (　　)。

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于

Q kJ


解析　由平衡時n(SO3)＝1.4 mol可知此時n(SO2)＝2.6 mol，n(O2)＝1.3 mol。A選項，因是恒溫恒壓條件，所以反應前后壓強不變；B選項，因該反應是氣體分子數之和變小的反應，所以隨著反應的進行，體積逐漸變小，小于2 L，所以v(SO3)大于0.35 mol/(L·min)；C選項，該反應為放熱反應，在絕熱條件下隨著反應的進行要放熱，達到平衡時與恒溫恒壓條件下的平衡比較，平衡要逆向移動，所以n(SO3)<1.4 mol；D選項，恒溫恒容條件下的平衡與原來恒溫恒壓下的平衡比較，平衡要逆向移動，所以放出的熱量小于Q kJ。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為________。

(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為_________________

________________________________________________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點/K

993

1 539

183

(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為__________________________。

(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為________ cm(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是(　　)

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr         B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl；②AgNO3；③NaCl         D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：


某蓄電池放電、充電時的反應為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－�、鄢潆姇r，Ni(OH)2為陽極　④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③           B．①②④            C．①③④           D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是                                     (　　)。

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列做法與所實現的目標，正確的是(     )

A．回收電子垃圾通過高溫焚燒熔出金屬，可實現資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保

B．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源

 C．采用天然石材裝修家居，可減輕室內甲醛等有機物和放射性物質的污染

D．將工業(yè)廢水加壓排放到地下深井，可實現自然過濾凈化和避免水的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題:

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、        、       ；其中玻璃棒的作用是                 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是                              。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當Ni2＋恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是                     。mol/L

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式                                   。

（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號)

a.NaOH溶液、酚酞試液

b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過               (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4•H2O，相對分子質量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質量為         kg (結果保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100 mL

(1)三種溶液中物質的量濃度最小的是________；

(2)分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________；

(3)稀釋相同倍數，pH變化最小的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中所示物質或概念間的從屬關系符合右圖的是

X

Y

Z

A．

鈉元素

主族元素

短周期元素

B．

電解質

化合物

純凈物

C．

氫氧化鐵

膠體

分散系

D．

置換反應

氧化還原反應

放熱反應

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