（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是          （填序號）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時(shí)，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
(1)將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2—3滴              作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視                                ，
當(dāng)                                 時(shí)即為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定序號
待測溶液體積（單位：mL）
所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
消耗鹽酸體積
1
20.00
0.50
20.60
V（平）=
________
2
20.00
6.00
26.00
(2) 計(jì)算：測得NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為            
(3)若該學(xué)生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗
G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）25 ℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  
已知25 ℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。
（2））若100 ℃時(shí)，KW=10-12，則100 ℃時(shí)pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為                    。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。
④重復(fù)以上過程2次。

試回答下列問題：
(1)應(yīng)將NaOH溶液注入右圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。
(2)該小組在步驟①中的錯誤是                               ，
由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
(3)右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL。
(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是       ，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點(diǎn)？                  。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧�。乙醇的燃燒熱�?366.8 kJmol－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關(guān)普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                     
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol－1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol－1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol－1
D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分共5分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H+)=       mol/L
（2）某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則純水中c(OH-)=         mol/L，滴入鹽酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，則c(OH-) =_________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___         。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙

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