【題目】下列物質(zhì)水溶液呈堿性的是

A.NH4ClB.NaClC.CuSO4D.Na2CO3

【答案】D

【解析】

A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，A不符合題意；

B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)檢驗(yàn)，其水溶液呈中性，B不符合題意；

C、CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，C不符合題意；

D、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（　　）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）．這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中，不能用于加熱的是

A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．摩爾是用于計(jì)量微觀粒子集體的物理量

B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C．0.5mol水中約含6.02×1023個(gè)H

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3mol SO32－恰好將2mol XO4－還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油（以C8H18表示）的熱化學(xué)方程式________

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填寫兩項(xiàng)）。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間（t1min）

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________（填字母符號(hào)）。

（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①0～5 min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號(hào)）。

③工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國最近從國外購進(jìn)了一套設(shè)備，它能將回收的廢舊塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你認(rèn)為加工過程中發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.氧化B.分餾C.干餾D.裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。己知：酸性條件下，錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)；SnCl4極易水解。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因____________。

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有兩個(gè)：a.調(diào)節(jié)溶液pH； b.__________.

③反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________。

（4）錫粉可用于微電子器件生產(chǎn)，該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將1.2g試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案