2．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為．有機(jī)物X的鍵線式為
（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2 種．

分析 （1）根據(jù)鍵線式的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)，的分子式為C8H8，有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚苯乙烯；
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含2種位置的H．

解答 解：（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚苯乙烯，方程式為：；
故答案為：；
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含-CH2、-CH上方2種位置的H，則Z的一氯代物有2種；
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體、加聚反應(yīng)等，難度較大，注意掌握等效氫原子的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是③（填序號(hào)）；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，元素②與⑨形成的
18e-化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和化學(xué)鍵；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）元素④和③形成的化合物屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B+H2O→C+D．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（2）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫(xiě)出符合要求的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程．對(duì)于反應(yīng)：H2+I2=2HI，已知斷開(kāi)1molH-H鍵、1molI-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1molH2和1molI2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是587kJ，生成物成鍵放出的總能量為598kJ，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
（2）如圖兩個(gè)圖象中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是B（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱(chēng)是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（檢查Cl2）來(lái)檢驗(yàn)．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（6）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl5B．H2OC．CO2D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大（填增大、減小或無(wú)變化，下同）；混合氣體密度比起始時(shí)不變．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He
C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（6）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率
BCH4與SO2混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶除去中CH4的SO2
C甲烷與乙烯的混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去甲烷中的乙烯
D將濃硫酸、乙醇混合加入試管中，加熱，然后將導(dǎo)管末端插入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象；檢驗(yàn)是否有乙烯生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲烷可用氧化鐵作催化劑實(shí)現(xiàn)選擇性地催化脫硝．
氧化鐵催化機(jī)理如圖所示，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
（1）脫硝機(jī)理中第Ⅱ步的化學(xué)方程式為4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2．
（2）CH4脫硝（N0）生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H=-1960kJ•mol-1；．

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