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關(guān)于下列四個圖像的說法中不正確的是

A．圖①表示可逆反應：CO（g）+ H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH﹤0

B．圖②表示的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能，陽極產(chǎn)生使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍的氣體

C．圖③表示可逆反應：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g）ΔH＞ 0

D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+ B（g）

3C（g）的影響，乙壓強大

A：反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，ΔH﹤0，正確
B：電解氯化鈉溶液的電解裝置，陽極有氯氣生，可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍，正確
C：升溫時，逆反應速率相對大，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH﹤0，排除
D：乙先達到平衡，則乙的壓強大，反應兩邊的氣體系數(shù)相等，則平衡不會移動，反應物的百分含量相同，正確

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應

B．自發(fā)反應即在任何條件下都能進行的反應

C．絕大多數(shù)的放熱反應都能自發(fā)進行，且反應熱越大，反應進行得越完全

D．吸熱反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，只有在高溫下才可能自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY₂(g)+Y₂(g)

2XY₃(g),

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
編號	XY₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	2	1	0	放熱0.25QkJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．達到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量相同
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L^-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性判斷的依據(jù)

B．△H﹤0，△S﹥0的反應在低溫時不能自發(fā)進行

C．需加熱才能發(fā)生的反應一定是△H﹥0

D．CaCO₃（s）受熱分解為CaO（s）和CO₂（g）反應的△S﹥0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生反應

B．非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生反應

C．能自發(fā)進行的反應實質(zhì)可能沒有發(fā)生反應

D．常溫下，2H₂O

2 H₂↑＋O₂↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應在210℃時達

到平衡：
①PCl₅（g）

PCl₃（g）+C1₂（g） △H₁>0 K₁="1" mol·L^－¹
②CO（g）+C1₂（g）

COCl₂（g） △H₂<O K₂=5×10⁴ mol·L^－¹
③COCl₂（g）

CO（g）+Cl₂（g） K₃=?
④2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H₄<0
（1）反應③的平衡常數(shù)K₃為

        。
（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號，下同）。
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度
B．反應①降低溫度，反應②維持210℃
C．反應①、反應②同時升高溫度
（3）欲使反應④向正方向移動，可采取的措施是
A．恒溫下擴大容器體積                             B．減少SO₃的物質(zhì)的量
C．恒壓下升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)