為測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定m的值。其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，用來(lái)調(diào)節(jié)液面高低。

            

    A           B          C        D            E

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇    （填裝置序號(hào)）。

（2）要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是         。

（3）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號(hào)，連結(jié)膠管及夾持裝置均省略）     。

（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：

第一，打開b，向E裝置右管中加適量水；

第二                                                                。

（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是                                                。

（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m＝               。

 

（12分）（1）B（2分）（2）將C中的溶液加適量水稀釋（2分）

（3）③④⑤⑨ （2分）

（4）第二，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（2分）

（5）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上（2分）

（6）(V－11.2n)/33.6n（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

分析解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常有下列儀器：A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、
G蒸發(fā)皿、H坩堝等（用儀器序號(hào)填空）
①上述儀器中可以用來(lái)加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)的是
B、E
B、E
．
②“磨砂”是給玻璃儀器加強(qiáng)密閉防漏的一種處理工藝．上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是
D、F
D、F
．
（2）用圖甲裝置能夠完成下列實(shí)驗(yàn)中的
B、D
B、D
．（填序號(hào)）
A．用鋅粒與稀硫酸制取氫氣
B．用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl
C．用濃氨水與生石灰制取NH3
D．用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2
（3）如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置，用KMnO4、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來(lái)驗(yàn)證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱順序．實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到B中的現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色
溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色
．
（4）某久置的亞硫酸鈉樣品已部分變成硫酸鈉．某同學(xué)為測(cè)定該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m1g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全．經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得m2g沉淀．
①判斷SO42-沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是
靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
．
②該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
233m1-142m2
233m1
×100%
233m1-142m2
233m1
×100%
（用m1、m2的代數(shù)式表示）．如果過(guò)濾后省去沉淀的洗滌操作，則測(cè)得的亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：貴州省湄潭中學(xué)2012屆高三下學(xué)期第六次月考化學(xué)試題 題型：058

為了測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量之比(用m表示)，請(qǐng)從下圖中選用合適的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定m的值(不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮)．其中E裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝人適量水，甲管有刻度(0－50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，用來(lái)調(diào)節(jié)液面高低．回答下列問(wèn)題：

(1)

裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào))________．

(2)

連接好裝置并檢查氣密性后，應(yīng)打開________通入氮?dú)�；然后打開________，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關(guān)上a、b．通入氮?dú)獾脑蚴莀_______．

(3)

實(shí)驗(yàn)后，若量氣管中氣體的體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，要測(cè)定m的值，還要將________中的溶液作________實(shí)驗(yàn)，假設(shè)測(cè)得其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為n，用含V和n的式子表示m：________(答案要求化簡(jiǎn))．

(4)

下列操作中能造成m值偏小的是

A．

反應(yīng)前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時(shí)氣泡消失

B．

實(shí)驗(yàn)前，甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面

C．

實(shí)驗(yàn)前沒有先通人足量的氮?dú)?/P>

D．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，E裝置乙管的水溢出

E．

實(shí)驗(yàn)后未冷卻至室溫即開始讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g
②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。
通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案    ，理由是                  。

（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，

若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g

 ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。

通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是               。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

 

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