【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),被譽(yù)為“完美電池”,工作原理如圖1所示,反應(yīng)的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電解Na2SO3溶液時(shí),a極與電池負(fù)極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊

B. 電池充電時(shí),正極電極反應(yīng)為VO2++e-+2H+=VO2++H2O

C. 電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

D. 若電解過(guò)程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉,則消耗12.6gNa2SO3,陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g

【答案】B

【解析】A、根據(jù)離子移動(dòng)方向,電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),即a連接電池的負(fù)極,根據(jù)原電池的工作原理,V2+在負(fù)極上反應(yīng),即右邊為負(fù)極,左邊為正極,即H從電池的右邊移向左邊,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)反應(yīng)方程式,陽(yáng)極上失去電子,化合價(jià)升高,電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e=VO2+2H,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,b極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e=SO42-+2H,故C說(shuō)法正確;D、消耗12.6gNa2SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12.6×2/126mol=0.2mol,圖2中,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH,此時(shí)陰極上產(chǎn)生0.2molOH,向陰極移動(dòng)0.2molNa,陰極上產(chǎn)生0.1molH2,即陰極區(qū)質(zhì)量變化質(zhì)量為(0.2×23-0.1×2)g=4.4g,故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】R(OH)2W(OH)2均難溶于水,R2+W2+均能水解,常溫下,R(OH)2W(OH)2飽和溶液中金屬陽(yáng)離子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]隨溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示。已知:Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. a線表示飽和溶液中p(R2+ )隨溶液pH變化關(guān)系

B. R(OH)2W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

C. 常溫下,R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小

D. RSO4溶液中含有少量W2+可加入適量RCO3除去W2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分,人類(lèi)活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

(1)結(jié)合上圖判斷下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

A. 固氮過(guò)程中,N2只做氧化劑

B. 在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過(guò)程需要有氧化劑參與

C. 反硝化過(guò)程有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響

D. 同化、氨化過(guò)程中,氮元素均從無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)移至有機(jī)物

(2)硝化過(guò)程中,NH3轉(zhuǎn)化成HNO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)反硝化過(guò)程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□

(4)利用下表數(shù)據(jù)進(jìn)行估算,寫(xiě)出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

共價(jià)鍵

N≡N

H—H

N—H

斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需能量(kJ)

946

436

391

(5)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。

①圖2中,a電極上通入的X為_______。

②圖3中,d電極上的電極反應(yīng)式為_______。

③若圖2和圖3裝置的通電時(shí)間相同、電流強(qiáng)度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

B. 的系統(tǒng)命名法為25-二甲基-4-乙基己烷

C. 總質(zhì)量一定時(shí),乙酸和甲醛無(wú)論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等

D. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發(fā)生水解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是____,含有水分子的數(shù)目是_____,含有氫原子的物質(zhì)的量是_____

(2)1.5 mol CO2______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為________。

(3)100 mL氣體A250 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C(體積均在相同條件下測(cè)定C的化學(xué)式為________。

(4)現(xiàn)有mgX2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:該氣體的物質(zhì)的量為______mol;一個(gè)X原子的質(zhì)量為_______g;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱(chēng)是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞______,打開(kāi)活塞______;加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開(kāi)活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),________、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:

(4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱(chēng)取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液,回答下列問(wèn)題:

1完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、__________等。

2應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_________

3下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_________________

A .將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

B .搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C .定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

D.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

ENaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

4取上述體積均為150mL A、B 兩份NaOH 溶液,分別通入一定量的 CO2 后,再向所得溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 , 產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

B 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

A 曲線表明,鹽酸的濃度為______mol/L;通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫(xiě)出下圖中序號(hào)儀器的名稱(chēng):

___________;___________; ______________________。

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。

3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·Ll的稀硫酸。

可供選用的儀器有: 膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有____________________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·Ll的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)食品容易霉變,冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象;
(2)氯酸鉀放出氣泡很慢,撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案