Question

研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有______填字母）；
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H₂生產甲醇的化學方程式______，用該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知，2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-594.1kJ?mol^-1．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式______；
（3）硫酸工業(yè)生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；
②若溫度為T₁、T₂時，反應的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁______K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

（1）a．大量化石燃料的燃燒是二氧化碳的主要來源，減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度；
b．氟里昂能促進臭氧地方分解，與大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度無關；
c．汽車尾氣中有多種有害物質，主要污染物是一氧化碳、碳氫化合物、氮的氧化物和煙塵等，故多步行或乘公交車，少用專車或私家車有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度；
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放能減少CO₂、SO₂、NO_x的排放．
故答案為：a c d； 
（2）根據(jù)題意由CO和H₂生產甲醇解題，得CO+2H₂=CH₃OH；
根據(jù)液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，化學方程式為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g），蓋斯定律根據(jù)得：
①CO+2H₂=CH₃OH△H₁=+131.9kJ?mol^-1
②2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-594.1kJ?mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃
③=2×（②-①）
△H₃=2×（△H₂-△H₁）=-1452kJ?mol^-1 
故答案為：CO+2H₂=CH₃OH；2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ?mol^-1； 
（3）①該反應是一個氣體體積減小的反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，升高溫度時，SO₃（g）的含量降低，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H＜0；故答案為：＜；
②該反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，平衡常數(shù)減小，所以K₁＞K₂；D狀態(tài)相對于A狀態(tài)，三氧化硫的含量較小，要使該反應達到平衡狀態(tài)，該反應必須向正反應方向移動，所以正反應速率大于逆反應速率．
故答案為：＞；＞．