10．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，分子組成可以表示為OxFy，10 毫升的A氣體可以分解為15毫升的氧氣和10毫升的氟氣（氣體體積均為同溫同壓下測定）：A的化學式為O3F2，推斷的依據(jù)為阿伏伽德羅定律、質量守恒定律．

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質的量之比，同一化學反應中參加反應的不同物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，再結合原子守恒確定A的化學式．

解答 解：溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質的量之比，同一化學反應中參加反應的不同物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，10 毫升的A氣體可以分解為15毫升的氧氣和10毫升的氟氣（氣體體積均為同溫同壓下測定），則A、O2、F2的計量數(shù)之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，反應方程式為2A=3O2+2F2，結合原子守恒得A的化學式為O3F2，其根據(jù)是阿伏伽德羅定律及質量守恒定律，
故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律；質量守恒定律．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律，側重考查學生分析判斷能力，明確阿伏伽德羅定律內涵是解本題關鍵，注意結合原子守恒解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點 c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現(xiàn)象是B產(chǎn)生白色沉淀；D溶液變藍
請寫出C的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是生成的HCl、CO2使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去．．
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作關閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是Ⅰ處a瓶內液面下降，b中液面上升．
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量比為：11：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解，且產(chǎn)生白霧．
（1）SO2Cl2水解的方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）；△H＜0，設計制備磺酰氯裝置如圖1：
①E中所用的試劑為濃硫酸．
②實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是圖2中的d（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞加水，一段時間后，如水無法滴入說明氣密性良好．

③圖1中B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭的作用為：催化劑．
D處U形管中盛放的試劑為堿石灰，作用：吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入C．
（3）已知：以下三個反應的反應熱，a、b、c均為正值
①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-akJ•mol-1
②SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-bkJ•mol-1
③SO2Cl2（l）?SO2Cl2（g）△H=+cJ•mol-1
則反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為將產(chǎn)物冷卻，分離出來，有利于平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成1molC，測得D平均反應速率為0.2mol•（L•min）-1，求：
（1）平衡時A的物質的量濃度；
（2）x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，含有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結構為，它不可以發(fā)生的反應類型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤銀鏡；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨縮聚．（　�。�
A．①⑤⑧B．①②⑤⑨C．②⑥⑧⑨D．②⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，學生甲設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案實驗現(xiàn)象
①用砂紙摩擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應
應后溶液中滴加酚酞		A、浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應B、產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂條與2mol•L-1的鹽酸反應C、反應不十分強烈，產(chǎn)生無色氣體
④鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應D、劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E、生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、2mol•L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號）
實驗方案實驗現(xiàn)象（填寫序號）
①B
②A
③D
④C
⑤E
（4）實驗結論：同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
（5）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生乙設計了一種不同于學生甲的方法：
學生甲：用2mol•L-1鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與鹽酸反應的情況
學生乙：用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
試判斷學生乙的設計方案是否合理不合理，原因是常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應，而和酸反應較明顯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．Li的熔點高于Na的熔點
B．CaF2晶體中Ca2+的配位數(shù)為4
C．干冰晶體中每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)為10個
D．SiO2 的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為6個

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