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(每空3分,共21分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應式是____________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應式是______________。

③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式是_______________________________。

④若乙池轉移0.02mol e后停止實驗,池中溶液體積是200mL,則反應后溶液的pH=               

(1)①碳,鐵、4OH-4e=2H2O+O2

     (2)①2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH、2H2O+O2+4e=4OH

          ③5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ④13

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(每空3分,共21分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應式是____________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應式是______________。

③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式是_______________________________。

④若乙池轉移0.02mol e后停止實驗,池中溶液體積是200mL,則反應后溶液的pH=               。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省濟寧市高一上學期期末模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應:

①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2

②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2

③Na2O+ H2O ="2NaOH"

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2

⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

(1)其中不屬于氧化還原反應的是              (填編號)

(2)在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是           (填編號)

水只作還原劑的反應是            (填編號)水既作氧化劑,又作還原劑是          (填編號)

水既不作氧化劑,又不作還原劑是          (填編號)

(3)根據(jù)你的理解,氧化還原反應的實質是(  )

A.分子中的原子重新組合                  B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移           D.化合價的改變

(4)請你運用所學知識分析3NO2+H2O = 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應?        (填“是”或“不是”),若是,這個反應的氧化劑是       ,還原劑是          。

(Ⅱ)寫出下列反應的離子方程式:

①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

(Ⅲ)寫出下列反應的化學方程式:

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應:                                                  

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:                                                  

③銅片與稀硝酸的反應:                                                      

 

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科目:高中化學 來源:2014屆四川省高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2  8) 研究物質的微觀結構,有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。

(1) C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。

(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式_______________。

電離能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關。一般地,d0或d10排布時,無顏色,d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2________顏色(填“無”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結構式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl, 則COCl2分子內含有________。

A.4個σ鍵                    B.2個σ鍵、2個π鍵

C.2個σ鍵、1個π鍵           D.3個σ鍵、1個π鍵

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年西藏拉薩中學高三第五次月考理綜化學部分 題型:填空題

(每空3分,共21分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應式是____________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應式是______________。

③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式是_______________________________。

④若乙池轉移0.02mol e后停止實驗,池中溶液體積是200mL,則反應后溶液的pH=                。

 

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