Question

【題目】依據(jù)事實(shí)，書寫下列熱化學(xué)方程式：

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H2，吸熱131.5kJ：______________________。此反應(yīng)的反應(yīng)類型_________。

（2）根據(jù)如圖寫出熱化學(xué)方程式____；此反應(yīng)為____反應(yīng)（放熱或吸熱）；此反應(yīng)的活化能____千焦。

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式________________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1

請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式_________________________。

Answer 1

【答案】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.5kJ/mol 置換反應(yīng) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol 放熱 508 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H= -41.8kJ/mol

【解析】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎�值�?/span>

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，結(jié)合圖像中能量的差值求出反應(yīng)熱，并利用活化能的定義理解分析作答；

（3）依據(jù)中和熱的定義求解；

（4）依據(jù)蓋斯定律作答。

（1）1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H2，吸熱131.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ/mol；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，其反應(yīng)熱為508 kJ/mol-600 kJ/mol=-92 kJ/mol，所有該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，且活化能為508 kJ/mol；

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，則反應(yīng)生成1mol水放熱應(yīng)為57.3kJ/mol，故表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol–1 ①

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol–1 ②

則根據(jù)蓋斯定律可知，（①-②）÷2得，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的反應(yīng)熱為：△H== -41.8kJ/mol，故其熱反應(yīng)方程式為：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)　　△H= -41.8kJ/mol。