Question

0℃、1.01×10⁵Pa下，將H₂和O₂混和氣體20mL點燃完全反應后，恢復到起始狀態(tài)時還剩余2mL氣體，則原混和氣體中H₂和O₂物質的量的比可能是（　　）

• A、3：7
• B、3：1
• C、7：3
• D、1：2

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：0℃、1.01×10⁵Pa下氫氣與氧氣反應的化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l），分別根據(jù)氫氣過量、氧氣過量討論計算出氫氣和氧氣的體積，相同條件下氣體物質的量之比等于體積之比，分別計算出可能的物質的量之比．

解答：解：0℃、1.01×10⁵Pa下水為液態(tài)，反應后剩余的2mL可能為氫氣，有可能為氧氣，反應消耗的氣體體積為：20mL-2mL=18mL，
當剩余的氣體為氫氣時，說明氫氣過量，根據(jù)反應2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）可知，混合氣體中氧氣體積為：18mL×

1

3

=6mL，氫氣體積為：20mL-6mL=14mL，相同條件下氣體的物質的量之比=體積之比=14mL：6mL=7：3；
當剩余的氣體為氧氣時，說明氧氣過量，根據(jù)反應2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）可知，混合氣體中氫氣的體積為：18mL×

2

3

=12mL，混合氣體中氧氣的體積為：20mL-12mL=8mL，相同條件下氣體的物質的量之比=體積之比=12mL：8mL=3：2，
根據(jù)分析可知，各選項正確的為C，
故選C．

點評：本題考查了有關反應物過量的計算，題目難度不大，明確反應原理為解答關鍵，注意掌握有關反應物過量情況的化學計算方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．