【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成,為檢驗它們做了如下實驗:
a.將固體混合物溶于水后,攪拌后靜置,得無色透明溶液和白色沉淀
b.過濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。依實驗現(xiàn)象判斷:
(1)固體混合物中肯定有___;肯定沒有___?赡苡械奈镔|(zhì)是___。
(2)上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為:___。
【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4、I2 NaCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
將固體混合物溶于水后,攪拌后靜置,得無色透明溶液和白色沉淀,故原溶液中沒有,沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇,根據(jù)b中操作,向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以確定沉淀只有碳酸鋇,據(jù)以上分析解答。
(1)將固體混合物溶于水后,攪拌后靜置,得無色透明溶液和白色沉淀,故原溶液中沒有,沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇,根據(jù)b中操作,向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以確定沉淀只有碳酸鋇,故原溶液中肯定含有,肯定沒有;
故答案為:;、;
(2)沉淀溶解為碳酸鋇和硝酸反應,故離子方程式為 ;
答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替______,原因是____________
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________
(3)每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值______
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
試回答下列問題:
(1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式:___________________________________。有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應,你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。
(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速率;②混勻混合氣體;③________________。
(3)一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色,則棉花上可能預先滴有________溶液。
(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法
(5)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應,充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol,則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為________,生成HCl的總物質(zhì)的量為________。
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【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液,反應過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
已知圖中V1∶V2=1∶2;當加入V2 mL Na2CO3溶液時,所得溶液的濃度為1 mol·L-1,體積為200 mL。求:
(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時,所得溶液的溶質(zhì)是________。
(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=________。
(3)m1=________g,m2=________g。
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【題目】寫出下列水溶液中的電離方程式或發(fā)生反應的離子方程式:
(1)小蘇打溶于水___;
(2)用稀硫酸除掉鎂條表面的氧化膜___;
(3)用胃舒平(有效成分是Al(OH) 3)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多___;
(4)用鋅粉除去硫酸鉀溶液中的Cd2+雜質(zhì)(置換反應)___。
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【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱:B:____________________;D:____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________。
(3)某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟:(已知:銀可溶于硝酸;Zn(NO3)2高溫下易分解,Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受溫度的影響較大)
(1)X、Y分別是X:___,Y:___。(寫化學式)
(2)固體A的主要成分是___。(寫化學式)
(3)Z處進行的實驗操作是:先過濾,將濾液___、___、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下,用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol ·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液
B. A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點溶液均有Kw=1.0×10-14
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物總共有5種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2 發(fā)生如下變化過程:H2O2 → O2 ,則有:
(1)該反應中的氧化產(chǎn)物_________________________;
(2)配平該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況:__________________________________________。
(3)現(xiàn)有反應:3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,已知BrF3中F的化合價為-1價,則有該反應中的氧化劑是____________,若生成0.5 mol Br2,則反應過程中轉(zhuǎn)移電子為__________mol。
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