Question

19．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是A＞B＞C．（填序號）
A．CH₃COOH            B．HCl               C．H₂SO₄
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性
（填“酸”、“堿”或“中”），各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）體積相同、pH相同的鹽酸和CH₃COOH溶液與NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是醋酸，其原因是因醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，鹽酸為強(qiáng)酸，則pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸的濃度大（結(jié)合離子方程式簡述）．

Answer 1

分析 （1）酸溶液中醋酸為弱酸，硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，硫酸是二元酸，氫離子濃度越大，溶液PH越��；
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；
（3）體積相同、pH相同的鹽酸和CH₃COOH溶液醋酸存在電離平衡，醋酸溶液濃度大于鹽酸，與NaOH溶液完全中和時(shí)，醋酸消耗氫氧化鈉溶液多．

解答 解：（1）氫離子濃度越大，溶液PH越小，酸溶液中醋酸為弱酸，硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，硫酸是二元酸，0.1mol/L的下列溶液中氫離子濃度大小A．CH₃COOH＜B．HCl＜C．H₂SO₄，則溶液pH由大到小的排列順序是：A＞B＞C，
故答案為：A＞B＞C；
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：堿；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）因醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，鹽酸為強(qiáng)酸，則pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸的濃度大，所以體積相同，pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)，體積相同、pH相同的鹽酸和CH₃COOH溶液與NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是
故答案為：醋酸；因醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，鹽酸為強(qiáng)酸，則pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸的濃度大．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液酸堿性判斷、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．