Question

與30mL 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-濃度相同的是（　　）

A．150mL 0.2mol/L FeCl₂溶液

B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl₃溶液

D．30mL 0.5mol/L CaCl₂溶液

Answer 1

分析：電解質離子的濃度=電解質濃度×電解質電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關，1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-濃度為2mol/L，據(jù)此結合選項判斷．

解答：解：1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-濃度為2mol/L，
A、150mL 0.2mol/L FeCl₂溶液中Cl^-濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；
B、90mL 2mol/L NaCl溶液中Cl^-濃度為2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
C、60mL 1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-濃度為1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；
D、30mL 0.5mol/L CaCl₂溶液中Cl^-濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度，比較基礎，注意電解質溶液中離子的濃度與電解質濃度的計算．