【題目】下列解釋中，不正確的是

A.水很穩(wěn)定以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵所致

B.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D.MgO的熔點比高主要是因為MgO的晶格能比大

【答案】A

【解析】

水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；

B.正負(fù)離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數(shù)，所以由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故B正確；

C.碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；

D.離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，氧離子半徑小于氯離子半徑，且氧離子所帶電荷大于氯離子所帶電荷，所以氧化鎂晶格能大于氯化鎂，則MgO的熔點比高，故D正確；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

計算a=_______。

（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算：平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合氣體中a : b=_______________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合氣體中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）冬季是霧霾的高發(fā)季節(jié)，天氣預(yù)報會及時發(fā)布PM2.5的污染警報。

①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填字母)。

a．燃放煙花爆竹 b．為城市主干道灑水保潔 c．露天焚燒落葉

②霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用______(填字母)藥品進行治療。

a．補血劑 b．抗酸藥 c．阿司匹林

③維生素C可增強人體的免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是______(填字母)。

a．還原性 b．常溫下不溶于水 c．溶液顯堿性

（2）著名物理化學(xué)家張存浩院士在氟化氫(氘)激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻。

①氟化氫(HF)的水溶液能腐蝕玻璃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化學(xué)式)。

②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40 MPa、380 ℃、鋅鉻氧化物作催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）海底考察、水底打撈中均需要進行潛水作業(yè)。

①一種簡易潛水器是潛水鐘，由鋼鐵制成，在海水中會發(fā)生______腐蝕，反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是______。

②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和______；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成______，而被人體吸收。

③考察活動中會產(chǎn)生大量廢水和垃圾。含汞離子廢水需要處理后再排放，加入適量的硫化鈉溶液能使汞離子變成______(填化學(xué)式)沉淀而除去；隨便丟棄聚乙烯塑料膜會造成白色污染，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______；如圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志，該標(biāo)志的含義是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制作隱形眼鏡的材料應(yīng)該具有親水性。聚甲基丙烯甲酯是制作隱形眼鏡的材料之一。其合成路線如下：

完成下列填空：

寫出結(jié)構(gòu)簡式：E______；A的一種同分異構(gòu)體，能與新制氫氧化銅反應(yīng)______。

反應(yīng)的有機反應(yīng)類型______。

反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件______。

反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

聚甲基丙烯酸羥乙酯也可制作隱形眼鏡結(jié)構(gòu)簡式見圖，用制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好，原因是______。

佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇已知乙烯醇不穩(wěn)定，寫出以乙炔為原料其他無機原料任選制取聚乙烯醇的合成路線___________________。合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一反應(yīng):2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D. c 點可表V正逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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同步練習(xí)冊答案