下列實驗或反應(yīng)中，最后固體質(zhì)量增加的是

A．銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中

B．鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時混合加熱

C．鋅粉加入到氯化銅溶液中

D．去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設(shè)計能夠成功的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④根據(jù)反應(yīng)中是否有離子反應(yīng)參與，將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學——選修有機化學基礎(chǔ)］（15分）在有機化學中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由圖中合成。

已知：①相同條件下，X與H2的相對密度之比為81，其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為49.4%，分子中氫氧原子個數(shù)比為2∶1，X中沒有支鏈；

②1 mol X在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

根據(jù)上述信息填空：

（1）X的分子式為________，A的分子中含有官能團的名稱是______，E的結(jié)構(gòu)簡式為________；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在 種吸收峰，面積比為________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

反應(yīng)②__________________，反應(yīng)類型：________；

反應(yīng)④__________________，反應(yīng)類型：________；

（3）寫出B的一種含一個六元環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________；

（4）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成18 g水和V L CO2(標準狀況)，則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存的是

A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2-

C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32-、SO32-、K＋

D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【有機化學基礎(chǔ) 15分】化合物x是一種食品保鮮劑，它的結(jié)構(gòu)簡式為。

A是一種芳香烴，其蒸汽密度是氫氣的46倍。氣態(tài)物質(zhì)C的密度在標準狀況下為1.25g/L。合成X的路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱是 ，F(xiàn)分子中含有的官能團名稱是 。

（2）實驗室制備C的化學反應(yīng)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。

（3）寫出B與E的反應(yīng)方程式： 。

（4）Y是F的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一個取代基，既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種。其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜圖有5組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。

（5）根據(jù)下列合成路線回答問題：

試劑G的結(jié)構(gòu)簡式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得

c（CO）=0．25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）．

（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_______ _____

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為__________ ．

（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)請回答下列問題：

（1）下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵

H—H

O===O

O—H

E/kJ·mol－1

436

x

463

反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則x＝__________。

（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，電池放電時的總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

請寫出充電時陰極的電極反應(yīng)式：

（3）反應(yīng)m A＋n Bp C，在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_______。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_______方向移動。

③若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

①請在圖中標出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學式）

②鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C．LiH是一種強氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

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