【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

【答案】B

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。浑x子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯(cuò)誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B 正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯(cuò)誤；

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42-，產(chǎn)生的HPO4-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4，同時(shí)溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸銅[(CH3COO)2Cu·H2O]（其相對(duì)式量為200）常用作分析化學(xué)的分析試劑，還用作有機(jī)合成催化劑、瓷釉顏料等。可以用堿式碳酸銅與醋酸作用來(lái)制備。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(I)堿式碳酸銅的制備

(Ⅱ)醋酸銅的制備

堿式碳酸銅與醋酸反應(yīng)制得醋酸銅：

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量醋酸至固體不再溶解，趁熱過(guò)濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的左右，冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌，得(CH3COO)2Cu·H2O產(chǎn)品，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟(ⅰ)將研磨后混合物注入熱水中反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式______。

(2)堿式碳酸銅的制備需在熱水中進(jìn)行反應(yīng)，且溫度需控制在60℃左右，請(qǐng)解釋原因______。

(3)在步驟(ⅰ)與步驟(ⅱ)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過(guò)濾、趁熱過(guò)濾與減壓過(guò)濾，下列裝置中沒(méi)有使用到的有______。

(4)步驟ⅱ中洗滌晶體的具體操作是______。

(5)最終稱量所得的產(chǎn)品為8.0g，則產(chǎn)率為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B．14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個(gè)氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na＋

D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同。

（1）Q的最高價(jià)氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。

（2）X的氫化物分子的立體構(gòu)型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是___。

（3）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. X的分子式為C8H8O2

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1mol X跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉(zhuǎn)化步驟，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉的水解情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相應(yīng)的結(jié)論：

甲：淀粉液水解液溶液變藍(lán)　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉未水解。

乙：淀粉液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉未水解。

丙：淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成銀鏡　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉完全水解。

根據(jù)上述三個(gè)方案的操作及現(xiàn)象，首先回答結(jié)論是否正確，然后簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。如果三個(gè)結(jié)論均不正確，請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)方案來(lái)證明淀粉已經(jīng)水解完全了。

（1）方案甲：____________。

（2）方案乙：________。

（3）方案丙：___________。

（4）你的方案：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）

A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9

B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ

D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案