Question

14．關于下列圖象的說法正確的是（　　）

• A． 圖Ⅰ：其他條件不變，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)與壓強的關系
• B． 圖Ⅱ：25℃時，稀釋0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$與加水的體積的關系
• C． 圖Ⅲ：25℃時，向0.1mol•L^-1Na₂S溶液中滴加稀鹽酸至足量，c（HS^-）與鹽酸體積的關系
• D． 圖Ⅳ：一定溫度下，稀硫酸的導電能力與加入的Ba（OH）₂溶液體積的關系

Answer 1

分析 A、化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不同，其平衡常數(shù)不變；
B、弱電解質中，加水促進電離，作為弱酸，溶液氫離子濃度減小，溫度不變，氫氧根離子濃度增大，故$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$隨著水的加入增大；
C、Na₂S溶液中滴加稀鹽酸至足量，先生成NaHS溶液，隨著鹽酸的量的增加，后生成H₂S，故c（HS^-）與鹽酸體積的關系是先增大后減小；
D、稀硫酸與加入的Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不導電，水幾乎不導電，恰好完全反應時，導電能力幾乎為0，后再加入氫氧化鋇強電解質，導電能力會逐漸增強．

解答 解：A、化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不同，其平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、弱電解質中，加水促進電離，作為弱酸，溶液氫離子濃度減小，溫度不變，氫氧根離子濃度增大，故$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$隨著水的加入增大，故B正確；
C、Na₂S溶液中滴加稀鹽酸至足量，先生成NaHS溶液，隨著鹽酸的量的增加，后生成H₂S，故c（HS^-）與鹽酸體積的關系是先增大后減小，故C錯誤；
D、稀硫酸與加入的Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不導電，水幾乎不導電，恰好完全反應時，導電能力幾乎為0，后再加入氫氧化鋇強電解質，導電能力會逐漸增強，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡的圖象、弱電解質的電離平衡、溶液的導電能力判斷，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義，難度不大．