(13分)在100℃時(shí)，將0.100 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)(mol/L)
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)(mol/L)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；
從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是    
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

（13分）　(1)K＝　   ，<  ，�。�
(2)

(3)0.001　(4)B

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機(jī)物G（分子式為        C13H18O2）是一種香料，其合成路線如下圖所示。其中A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為70的烴，核磁共振氫譜有四個(gè)峰且峰面積之比為6:2:1:1；B是一種芳香族含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量在100-130之間，B中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．1%，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知：

請(qǐng)回答下面的問題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，按系統(tǒng)命名法命名的名稱是____。

（2）化合物B的分子式為____，B在上圖轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是____。

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）寫出C與E生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b．含有“”基團(tuán)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)在100℃時(shí)，將0.100 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

c(N2O4)(mol/L)

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)(mol/L)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；

   從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

 (2)在下圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__         mol/(L·s)。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是     

A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N2O4

C．分離出一定量的NO2                               D．再充入一定量的He

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴乙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷（沸點(diǎn)384 ℃）的原理及步驟如下：

（1）反應(yīng)原理：C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O

(2)主要裝置見下圖

（3）操作步驟

①在100 mL圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研細(xì)的13 g溴化鈉。②加入幾粒碎瓷片，小心搖動(dòng)燒瓶使其均勻。將燒瓶與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接接受器。③小心加熱，使其充分反應(yīng)，再進(jìn)行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止。④再將錐形瓶中液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液。

試回答下列問題：

①本實(shí)驗(yàn)用的是78%的硫酸，為何不用濃硫酸？________________________________。

②亞硫酸鈉溶液的作用是____________________________________________________。

③該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生許多生成有機(jī)物的副反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：________________________________（舉一例）。

④本次實(shí)驗(yàn)只收集到5 mL溴乙烷，比理想產(chǎn)量約10 mL少，原因是溴乙烷易揮發(fā)的緣故，為了減少其損失，你認(rèn)為可采取什么措施？________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(共8分)(1)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則在該溫度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

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