向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反應結(jié)束后向溶液中加入一定量水，使溶液的體積為100mL．試計算：
（1）反應得到固體的質(zhì)量是
 

（2）此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，先進行過量計算，根據(jù)不足量物質(zhì)計算，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)不足量的物質(zhì)的量計算生成的FeSO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：（1）設2.8gFe完全反應需要硫酸銅的質(zhì)量為m，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56   160
2.8g  m 
所以，56g：2.8g=160：m，解得m=8g＜9.6g，故Fe不足，
設Fe完全反應后，生成Cu的質(zhì)量ng，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  
56             64
2.8g           ng
故56：64=2.8g：ng，解得n=3.2
故答案為：3.2g．
（2）令生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為ag，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  
56        152
2.8g       ag
故56：152=2.8g：ag，解得a=7.6
FeSO4的物質(zhì)的量=
7.6g
152g/mol
=0.05mol，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．
點評：本題考查根據(jù)化學方程式的計算，屬于過量計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，表達正確的是（　�。�
A、向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、將 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液與20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、硫氰化鉀溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
B、標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1 NA
C、OH-中含有電子數(shù)為10NA
D、71g氯氣與過量的鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.89過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA
B、將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有關反應的化學方程式
（1）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫
 

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應
 

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.2mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是
 
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
實驗
編號		 溫度（K） 鹽酸濃度
（mol?L-1）		 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗目的
① 298 0.20 / a．實驗①和②是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
b．實驗①和③是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
② 308 0.20 /
③ 298 0.40 /
④ 0.20 /
（3）預測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸
 
醋酸（“填：=、＞、＜”），鎂條最先消失的是
 
；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是
 
．
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關系圖如圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的
1
2
，請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：
 
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：
 
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：
 
；裝置D中加入的試劑是：
 
．
②裝置F中加入的試劑是：
 
；U型管G的作用為：
 
．
③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：
 
．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應通入圖2中的
 
（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作．但也有同學認為沒有必要，其理由是：
 
．

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