17．PH=6的鹽酸稀釋10倍后，PH=7嗎？PH=9的稀氫氧化鈉溶液100倍后，PH=7嗎？

分析 由鹽酸溶液pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol/L，稀釋10倍，此時溶液接近但不等于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L；PH=9的稀氫氧化鈉中c（OH-）=10-5mol/L，稀釋100倍后，c（OH-）無限接近于1×10-7mol/L但不等于1×10-7mol/L，據(jù)此分析．

解答 解：鹽酸溶液pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol/L，稀釋10倍，此時溶液中氫離子濃度接近但不等于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，故溶液的pH不等于7，但接近于7；PH=9的稀氫氧化鈉中c（OH-）=10-5mol/L，稀釋100倍后，c（OH-）無限接近于1×10-7mol/L但不等于1×10-7mol/L，故溶液的pH不等于7但接近于7．
答：PH=6的鹽酸稀釋10倍后，PH≠7；PH=9的稀氫氧化鈉溶液100倍后，PH≠7．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，確定溶液中氫離子的近似濃度是關(guān)鍵，注意酸堿稀釋接近中性應(yīng)考慮水的電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B 和氣體甲、乙、丙、丁及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中B是地殼中含量第一的金屬，E、F、G中均含有同一種金屬元素，氣體丁溶于水呈堿性．他們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③⑥；（填序號）
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）寫出E與G的水溶液混合反應(yīng)的化學方程式：AlCl3+3KAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr2的溶液中通入1.12L標準狀況下黃綠色氣體乙，最后知溶液中有四分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2的溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.67mol/L．（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑是：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個數(shù)分別為1，2，3；③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體體積相同．
回答下列問題：
（1）B的名稱是苯酚，C分子中所含官能團的名稱是羰基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有7種，其中核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1的同分異構(gòu)體是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）寫出甲醛與B反應(yīng)生成酚醛樹脂的化學方程式n+nHCHO$→_{△}^{催化劑}$+nH2O．
（5）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡式．
F：  G：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將0.2L 2mol/LH2SO4溶液和0.8L 1mol/LHCl溶液混合，往混合溶液中加入足量金屬Fe，計算（不需要寫計算過程）
（1）混合溶液中H+物質(zhì)的量為1.6mol；
（2）消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.4mol；
（3）消耗Fe的質(zhì)量為22.4g；
（4）生成氫氣的體積為（標準狀況下）8.96L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．白磷需保存在水中，在其試劑瓶上應(yīng)貼有的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食鹽得到的分散系
C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學式），寫出該溶質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上制取純凈的CuCl2•2H2O的主要過程是：
①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中．加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；
②對①所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH為4～5時不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：
（1）X是Cl2（H2O2），其反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O）．
（2）Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是調(diào)節(jié)溶液的酸性，使PH為4～5，且不引入新雜質(zhì)，生產(chǎn)中Y可選CuO或Cu（OH）2．
（3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，目的是排出裝置中的空氣，防止在加熱時Fe與O2反應(yīng)．

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